বেনজিনের পাই ইলেকট্রন সংখ্যা হলো-

বেনজিন (Benzene) হলো একটি অ্যারোমেটিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত হলো C₆H₆। এর কাঠামোতে একটি ষড়ভুজাকার কার্বন চক্র থাকে যেখানে পর্যায়ক্রমে একক ও দ্বিবন্ধন (single and double bonds) বিদ্যমান।

বেনজিনের কাঠামোতে মোট তিনটি দ্বিবন্ধন রয়েছে। প্রতিটি দ্বিবন্ধন দুটি পাই (π) ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত হয়। এই পাই ইলেকট্রনগুলি কার্বন পরমাণুগুলির p-অরবিটালের পাশ্বীয় (sideways) অতিক্রমণের (overlap) মাধ্যমে তৈরি হয় এবং ডিলোক্যালাইজড (delocalized) অবস্থায় থাকে, যা বেনজিনের অ্যারোমেটিসিটি প্রদানের অন্যতম কারণ।

সুতরাং, বেনজিনের মোট পাই ইলেকট্রন সংখ্যা হলো:

৩টি দ্বিবন্ধন × ২টি পাই ইলেকট্রন/দ্বিবন্ধন = ৬টি পাই ইলেকট্রন।

অতিরিক্ত তথ্য:

    
• বেনজিন হাকেলের সূত্র (Hückel's rule) অনুসরণ করে যা বলে যে, একটি অ্যারোমেটিক যৌগে (4n+2) সংখ্যক পাই ইলেকট্রন থাকতে হবে, যেখানে n হলো একটি পূর্ণসংখ্যা (0, 1, 2, ...)।
    
• বেনজিনের ক্ষেত্রে, n=1 হলে, পাই ইলেকট্রন সংখ্যা হয় (4×1+2) = 6। এটি বেনজিনের ৬টি পাই ইলেকট্রন থাকার ধারণাকে সমর্থন করে এবং এর অ্যারোমেটিসিটির প্রমাণ।